Широкое использование гидроксида натрия

Гидроксид натрия (также каустическая сода), химическая формула NaOH, представляет собой белое гигроскопичное твердое вещество. В воде он растворяется с образованием сильно щелочного раствора едкого натра (pH примерно 14 при c = 1 моль / л), выделяя большое количество тепла. Он реагирует с двуокисью углерода в воздухе с образованием карбоната натрия и поэтому хранится в герметичных контейнерах. Чтобы гидроксид натрия не связывал воду из воздуха, его можно хранить вместе с осушителем. Как сильное основание вытесняет более слабые и летучие основания из их солей.

Мировое производство в 2001 году составило 46 миллионов тонн.

Производство

Превращение карбоната натрия с гидроксидом кальция в гидроксид натрия и карбонат кальция.

Слаборастворимый карбонат кальция отфильтровывают. Легкорастворимый гидроксид натрия остается в фильтрате.

Общими для всех процессов являются стадии дополнительной очистки и концентрирования с целью получения безводного гидроксида натрия.

Гидроксид натрия можно получить в лаборатории путем реакции элементарного натрия с водой с образованием едкого натра и водорода.

Использовать

• Производство различного мыла (каустическая сода);
• Производство красителей (каустическая сода);
• Производство целлюлозы из дерева и соломы;
• Мерсеризация хлопка;
• Очистка смазки, масла и нефтепродуктов;
• Сбраживание бокситов (предварительный этап в производстве алюминия);
• Синтез различных химических веществ (например, гипохлорит натрия, фосфат натрия, сульфид натрия, алюминат натрия);
• Синтез муравьиной кислоты;
• Производство деминерализованной воды: регенерация ионообменников;
• Разработка открытого материала печатных плат в электронике (около 10 г/л при 20°C);
• Часть очистителей труб;
• Производство кренделей коричневого цвета с «мыльным» вкусом;
• Регенерация деминерализаторов для лабораторных и аквариумных нужд;
• Травление пластин из латуни, мельхиора и меди для моделиста;
• Определение кислотности вина с помощью голубого щелока;
• Очистка резервуаров из нержавеющей стали;
• Удаление старой краски (зачистка);
• Для выпрямления вьющихся волос;
• Сода паровоз;
• Доказательства для всех органических соединений азота («Доказательства Manute»);
• Удаление кожуры с фруктов и овощей при промышленной переработке;
• Закалочный агент, растворенный в воде, для закалки стали.

Экспериментальный пример

Если вы добавите немного гидроксида натрия в воду, а затем перемешаете, раствор нагреется. Это подходит в качестве простого примера экзотермического процесса растворения, который используется, например, в школе. Противоположный эффект, эндотермический процесс растворения, может наблюдаться при растворении нитрата калия или нитрата аммония в воде, эффект которого намного сильнее при растворении нитрата аммония.

Что бы повторить такой эксперимент в домашних условиях, для начала, необходимо